Qué considerar durante la titulación por retroceso
18 may. 2020
Artículo
Compartir el artículo
Las titulaciones se pueden clasificar de varias formas: por su reacción química (p. ej., titulación ácido-base o titulación redox), el método de indicación (p. ej., titulación potenciométrica o titulación fotométrica) y, por último, pero no menos importante, por su principio de titulación (titulación directa o titulación). titulación indirecta). En este artículo, quiero profundizar en un principio de titulación específico, la titulación por retroceso, que también se denomina «titulación residual». Obtenga más información sobre cuándo se usa y cómo debe calcular los resultados al usar el principio de titulación por retroceso.
¿Qué es una titulación inversa?
A diferencia de las titulaciones directas, donde el analito A reacciona directamente con el titulador T, las titulaciones por retroceso son una subcategoría de las titulaciones indirectas. Las titulaciones indirectas se utilizan cuando, por ejemplo, no se dispone de un sensor adecuado o la reacción es demasiado lenta para una titulación directa práctica.
Durante una titulación por retroceso, un volumen exacto de reactivo B se añade al analito A. Reactivo B suele ser un titulador común en sí mismo. La cantidad de reactivo B se elige de tal manera que quede un exceso después de su interacción con el analito A. Este exceso se titula luego con titulante T. La cantidad de analito A puede determinarse a partir de la diferencia entre la cantidad añadida de reactivo B y el exceso restante de reactivo B.
Al igual que con cualquier titulación, ambas reacciones involucradas deben ser cuantitativas y se deben conocer los factores estequiométricos involucrados para ambas reacciones.
¿Cuándo se utilizan las titulaciones por retroceso?
Las titulaciones por retroceso se utilizan principalmente en los siguientes casos:
- si el analito es volátil (p. ej., NH3) o una sal insoluble (por ejemplo, Li2CO3)
- si la reacción entre el analito A y titulador T es demasiado lento para una titulación directa práctica
- si se trata de reacciones ácido débil-base débil
- cuando no se dispone de un método de indicación adecuado para una titulación directa
Ejemplos típicos son titulaciones complexométricas, por ejemplo aluminio con EDTA. Esta titulación directa solo es factible a temperaturas elevadas. Sin embargo, la adición de EDTA en exceso al aluminio y la titulación por retroceso del EDTA residual con sulfato de cobre permite una titulación a temperatura ambiente. Esto no solo es cierto para el aluminio, sino también para otros metales.
Aprenda qué metales se pueden titular directamente y para cuáles es más factible una titulación por retroceso en nuestro programa gratuito monografía sobre titulación complexométrica.
Otros ejemplos incluyen el valor de saponificación y valor de yodo para grasas y aceites comestibles. Para el índice de saponificación, se agrega KOH etanólico en exceso a la grasa o al aceite. Después de un tiempo determinado de reflujo para saponificar el aceite o la grasa, el exceso restante se titula por retroceso con ácido clorhídrico. El proceso es similar para el índice de yodo, donde el exceso restante de cloruro de yodo (solución de Wijs) se titula por retroceso con tiosulfato de sodio.
Para más información sobre el análisis de grasas y aceites comestibles, echa un vistazo a nuestro correspondiente Boletín de Aplicación gratuito AB-141.
¿Cómo se realiza una titulación por retroceso?
La titulación por retroceso se realiza de acuerdo con el siguiente principio general:
- Agregar reactivo B en exceso para analito A.
- Permitir reactivo B reaccionar con el analito A. Esto puede requerir un cierto tiempo de espera o incluso reflujo (p. ej., valor de saponificación).
- Titulación del exceso restante de reactivo B con titulador T.
Para el primer paso, es importante agregar con precisión el volumen de reactivo B. Por lo tanto, es importante utilizar una bureta para esta adición (Figura 2).
Además, es importante que el cantidad molar exacta de reactivo B es conocida. Esto puede lograrse de dos formas. La primera forma es llevar a cabo una determinación en blanco de la misma manera que la titulación por retroceso de la muestra, pero omitiendo la muestra. Si reactivo B es un titulador común (p. ej., EDTA), también es posible llevar a cabo una estandarización del reactivo B antes de la titulación por retroceso.
En cualquier caso, como estandarización del titulador T es requerido. Esto nos da los siguientes dos procedimientos generales de análisis:
Titulación por retroceso con blanco
- Determinación del título del titulador T
- Determinación en blanco (Titulación inversa omitiendo muestra)
- Titulación por retroceso de la muestra
Titulación por retroceso con estandarizaciones
- Determinación del título del titulador T
- Determinación del título del reactivo B
- Titulación por retroceso de la muestra
Tenga en cuenta: dado que está realizando una titulación inversa, el volumen en blanco será mayor que el volumen del punto de equivalencia (EP), a diferencia de un blanco en una titulación directa. Esta es la razón por la cual el volumen de EP debe restarse del blanco o el volumen agregado de reactivo. B, respectivamente.
Para obtener más información sobre la estandarización de titulantes, consulte nuestra entrada de blog sobre este tema.
Cómo calcular el resultado de una titulación por retroceso
Al igual que con las titulacioenes directas, para calcular el resultado de una titulación por retroceso es necesario conocer las reacciones estequiométricas involucradas, además de las concentraciones exactas y los volúmenes. Dependiendo del procedimiento de análisis descrito anteriormente, el cálculo del resultado es ligeramente diferente.
Para titulación por retroceso con un blanco, utilice la siguiente fórmula para obtener un resultado en % en masa:
VVacío: Volumen del punto de equivalencia de la determinación en blanco en mL
VEP: Volumen en el punto de equivalencia en mL
Ctitulador: Concentración nominal de titulante en mol/L
Ftitulador: Factor de título del titulador (sin unidades)
r: Relación estequiométrica (sin unidades)
METROA: Peso molecular del analito A en g/mol
metroMuestra: Peso de la muestra en mg
100: Factor de conversión, para obtener el resultado en %
El radio estequiométrica r considera ambas reacciones, analito A con reactivo B y reactivo B con titulador T. Si el factor estequiométrico es siempre 1, como en las titulaciones por retroceso complexométricas o el valor de saponificación, entonces la relación de reacción también es 1. Sin embargo, si el factor estequiométrico para una reacción no es igual a 1, entonces se debe determinar la relación de reacción. La relación de reacción se puede determinar de la siguiente manera:
- Ecuación de reacción entre A y B
- Ecuación de reacción entre B y T
- Multiplicación de los dos cocientes de reacción.
Ejemplo 1
Ejemplo 2
A continuación se muestra un ejemplo real de carbonato de litio, que se puede determinar mediante titulación por retroceso con ácido sulfúrico e hidróxido de sodio.
El carbonato de litio reacciona en una proporción de 1:1 con ácido sulfúrico. Para determinar el exceso de ácido sulfúrico, se requieren dos moles de hidróxido de sodio por mol de ácido sulfúrico, lo que da como resultado una relación de 1:2. Esto da una relación estequiométrica r de 0,5 para esta titulación.
Para Titulación por retroceso con una estandarización del reactivo. B, utilice la siguiente fórmula para obtener un resultado en % en masa:
VB: Volumen agregado del reactivo B en mL cB: Concentración nominal del reactivo B en mol/L fB: Factor de título del reactivo B (sin unidades) VEP: Volumen en el punto de equivalencia en mL cT: Concentración nominal del reactivo T en mol/ L fT: factor de título del titulante T (sin unidades) sBT: factor estequiométrico entre el reactivo B y el titulante T sAB: factor estequiométrico entre el analito A y el reactivo B MA: peso molecular del analito A en g/mol mMuestra: peso de la muestra en mg 100:Factor de conversión, para obtener el resultado en %
Los tituladores modernos son capaces de calcular automáticamente los resultados de las titulaciones por retroceso. Toda la información relativa a las variables utilizadas (p. ej., valor en blanco) se almacena junto con el resultado para una trazabilidad completa.
Para resumir:
Las titulaciones por retroceso no son tan diferentes de las titulaciones normales y se aplican los mismos principios generales. Los siguientes puntos son necesarios para una titulación por retroceso:
- Conozca las reacciones estequiométricas entre su analito y reactivo B, así como entre reactivo B y titulador T.
- Conozca la concentración exacta de su titulador T.
- Conozca la concentración exacta de su reactivo B, o llevar a cabo una determinación en blanco.
- Utilice los parámetros de titulación adecuados en función de su análisis.
Si quieres aprender más sobre cómo puede mejorar su titulación, eche un vistazo a nuestra entrada de blog a continuación, donde puede encontrar consejos prácticos sobre cómo mejorar sus titulaciones.
Cómo transferir la titulación manual a la titulación automática
Si usted es no estoy seguro de cómo determinar la concentración exacta de su titulador T o reactivo B por estandarización, luego eche un vistazo a nuestro artículo de entrada de blog relacionado aquí.
